ملخص كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني

الفصل الخامس : التفاعل الكيميائي والمعادلة الكيميائية
• التفاعل الكيميائي :
تغير يطرأ على المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة.

• أمثلة على التفاعل الكيميائي :
1- احتراق الوقود . 2- صدأ الحديد . 3- تعفن الطعام .

• ماذا يحدث في التفاعل الكيميائي :
1- تغيير في ترتيب وتوزيع الذرات. 2- كسر روابط وتكوين روابط جديدة.
3- إنتاج مواد جديدة . 4- إنتاج حرارة وامتصاص حرارة في معظم التفاعلات.


• قوانين الاتحاد الكيميائي :
قانون حفظ الكتلة :
أعاد الفرنسي لافوزييه تجربة بريستلي مستعينا بالميزان واستنتج مايليقانون حفظ الكتلة):-


مثال :
الماء = الأكسجين + هيدروجين
36 جم = 32 جم + 4 جم إذن 36 جم = 36 جم .

قانون النسب الثابتة :
( يتألف كل مركب كيميائي نقي من نسب وزنية ثابتة للعناصر المكونة له مهما اختلفت طرق تحضيره).

مثال : الماء النقي سنجد فيه أن = نسبه الأكسجين 88,9 % ونسبة الهيدروجين 11,1 %
ولا تتغير النسب مهما اختلفت الطرق التي حضرت بها العينه .




مثال 5-1 ص 120 ( محلول بالكتاب ).


• المعادلة الكيميائية :
تعريفها : وصف موجز ودقيق للتغير الكيميائي .

أسس كتابة المعادلة الكيميائية:
1- تحديد المواد المتفاعلة والناتجة.
2- كتابة الرموز للعناصر والصيغ للمركبات.
3- تحقيق قانون حفظ الكتلة (وزن المعادلة).

أهم الأيونات ( مهمة جداً ) :
الأيونات الموجبة الأيونات السالبة الجذور والشقوق
الأيون الرمز الأيون الرمز الأيون الرمز الأيون الرمز
الذهب Au + النحاس(يك) Cu++ الكلور Cl - هيدروكسيل OH -
الفضة Ag + الكالسيوم Ca++ الفلور F - نترات NO3 -
النحاس(وز) Cu + المغنيسيوم Mg++ البروم Br - بيكربونات HCO3 -
البوتاسيوم K + المنجنيز Mn++ اليود I - كربونات CO3 - -
الصوديوم Na + الزئبق Hg++ الأكسجين O - - كبريتات SO4 - -
الليثيوم Li + الحديد (وز) Fe++ سليكات SiO3 - -
الحديد (يك) Fe+++ فوسفات PO4 - - -
الألمومنيوم Al+++ أمونيوم NH4 +

خطوات كتابة صيغ المركبات : انظر الكتاب ص 125 .

أكتب الصيغة الكيميائية للمركبات التالية : انظر الكتاب ص126 .
أمثلة إضافية على كتابة صيغ المركبات :
كلوريد الصوديوم
Cl - Na+
1 1

Cl Na أكسيد النحاس
O - - Cu++
2 2

O Cu كلوريد المغنيسيوم
Cl – Mg++
1 2

Cl2 Mg نترات الكالسيوم
NO3 - Ca++
1 2

NO3)2) Ca كبريتات الألومنيوم
SO4 - - Al+++
2 3

SO4)3) Al2
ملاحظة : عند تساوي الإشارات تشطب مع بعضها ـ عند وجود الإشارة الواحدة لا تكتب .

خطوات كتابة معادلة كيميائية صحيحة : ( الخطوات للإطلاع والحل مهم ) :
مثال : اكتب المعادلة موزونة للتفاعل التالي :
الصوديوم + الأكسجين أكسيد الصوديوم
خطوات كتابة معادلة كيميائية صحيحة الحل
1- حدد المواد المتفاعلة والناتجة المواد المتفاعلة ( الصوديوم ـ الأكسجين )
المواد الناتجة ( أكسيد الصوديوم )
2- حدد رموز وصيغ المواد الموجودة في التفاعل الصوديوم Na ، الأكسجين O2 ،
أكسيد الصوديوم Na2O (تكتب بالطريقة السابقة )
3- اكتب معادلة التفاعل مستخدما الرموز والصيغ O2 Na2O + Na

4- نزن المعادلة لأن من الملاحظ أن الذرات في طرفي المعادلة ليست متساوية ،، والطريقة كالآتي :
أ ـ نختر أحدى الذرات في المواد المتفاعل ( الجانب الأيسر ) ونقارن عددها مع عدد ( الجانب الأيمن )

ب ـ اذا كان العدد متساويين ننتقل لعنصر آخر .

ج ـ ثم نتحقق من عدد كل نوع من الذرات في الطرفين

( ملحوظة هامة جداً عند الإضافة للمركب فإننا نضيف لجميع عناصر المركب
مثال : المركب Na2O عند إضافة 2
تصبح 2 Na2O كأننا نضرب في جميع الذرات في 2 حيث يكون عدد ذرات Na = 4 و O = 2 ) نلاحظ أن Na في الطرف الأيسر واحدة وفي الطرف الثاني 2 لذلك نضيف في الطرف الأيسر 2 لكي تتساوي في كلا الطرفين وتصبح :
O2 Na2O + 2 Na

ننتقل للـ O نجدها في الجانب الأيسر 2 وفي الطرف الأيمن واحدة لذلك نضيف أمام المركب 2 ويصبح بالشكل الآتي :
O2 2 Na2O + 2 Na

حصل هنا زيادة في Na في الطرف الأيمن حيث أصبحت 4 لذلك نعدل في الطرف الأيسر 4 وبالتالي تصبح بالشكل الآتي :

O2 2 Na2O + 4Na

أمثلة أخرى على وزن المعادلات :
1- احتراق غاز الميثان في غاز الأكسجين ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون مع ماء وطاقة:
طاقة + ماء + غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز الميثان
طاقة + 2H2o(L) + Co2(g) 2O2(g) + CH4(g)

2- ماء غاز أكسجين + غاز الهيدروجين
2 H2o(L) O2(g) + 2H2(g)

3- غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز أول أكسيد الكربون
2Co2(g) O2(g) + 2Co(g)

ملحوظة هامة : يرمز للصلب (S) , غاز ( ( g , سائل (L) , محلول (ag)



• أنواع التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية أمثلة
أولاً
تفاعلات الاتحاد أ ـ اتحاد عنصر مع عنصرCl2(g) + H2(g) 2HCL(g)

2- اتحاد عنصر مع مركب2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

3- اتحاد مركب مع مركبSO3(g) + H2O(L) H2SO4(L)

ثانياً
تفاعلات التفكك CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

2HgO(s) 2Hg(1) + O2(g)

ثالثا
تفاعلات الإزاحة (الإحلال) أ-تفاعل 1- الإزاحة المفردة
Cu SO4 (aq)+ Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s)

2- الإزاحة المزدوجة
AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)

رابعا
تفاعلات الحموض مع القواعد أشهرها تفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم
HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl (aq) + H2O
ملحوظة :
نميز هذا النوع من التفاعل أيون الهيدروجين H في (HCl ) مع الهيدروكسيل OH في (NaOH)
وبالتالي H و OH ينتج الماء (H2O ) والآخر ملح (NaCl )







الفصل السادس : الفلزات القلوية والقلوية الأرضية
• خواص الفلزات القلوية والقلوية الأرضية :

الفلزات الفلزات القلوية الفلزات القلوية الأرضية
أمثلة ليثيوم Li
صوديوم Na بوتاسيوم :K مغنسيوم Mg
كالسيوم Ca باريوم Ba
عدد إلكترونات التكافؤ 1 2
شحنة الأيونات موجب واحد ( + ) موجبين ( + + )
القابلية لفقد الإلكترونات أكثر قابلية أقل قابلية من الفلزات القلوية
النشاط الكيميائي أكثر نشاطاً اقل نشاطاً من الفلزات القلوية
القساوة اقل قساوة أكثر قساوة ( درجات انصهار وغليان أعلى )

• وجود الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في الطبيعية :

لا توجد الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في الطبيعة حرة بل على شكل مركبات ( أي متحدة مع عناصر أخرى)
( بسبب نشاطها الكيميائي العالي ) . وأكثرها انتشاراً في الطبيعة ( الصوديوم Na والبوتاسيوم K )

- من مركبات الصوديوم في الطبيعة :
المركب الكيمائي الصيغة الكيمائية الاسم الشائع وجوده
كلوريد الصوديوم NaCl ملح الطعام يوجد مذابا في مياه الحار وعلى هيئة رواسب ملحية تعرف بالملح الصخري .
نترات الصوديوم NaNo3 ملح شيلي توجد بكثرة في شمالي شيلي بأمريكا الجنوبية
كربونات الصوديوم Na2Co3
ملح النظرون توجد كرواسب طبيعية بوادي النظرون بمصر وفي شرقي أفريقيا .


- من مركبات الكالسيوم و المغنيسيوم في الطبيعة :
المركب الكيميائي الصيغة الكيميائية خامات المادة ( وجوده )
كربونات الكالسيوم CaCO3 الطباشير ـ الرخام ـ الحجر الجيري
كربونات المغنيسيوم MgCO3 خام المغنيزات
مخلوط من كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم ــــــــــــــــــــــــ خام الدولوميت
كبريتات الكالسيوم المائية CaSO4 . 2H2O خام الجبس

ملحوظات :
1- أكثر الفلزات القلوية الأرضية انتشاراً في القشرة الأرضية مركبات الكالسيوم ثم المغنيسيوم .
2- يعد المغنيسيوم العنصر الثاني بعد الصوديوم من حيث وفرته في ماء البحر .
• استخلاص فلزات المجموعة الأولى والثانية ( للفلزات القلوية والقلوية الأرضية ) :

تحضر الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية بالتحليل الكهربائي لمصهور أملاحها ( لنشاطها وعدم وجودها حره ).
استخلاص الفلز الطريقة المعادلة
استخلاص الصوديوم بالتحليل الكهربائي لمصهور
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH ). ــــــــــــــــــــــــ
استخلاص المغنيسيوم بترسيب الأيونات على شكل
هيدروكسيد المغنيسيوم ( يحول إلى ) كلوريد المغنيسيوم ( ثم يحلل كهربائياً )
Mg + Cl 2 MgCl2

استخلاص الكالسيوم بالتحليل الكهربائي لكلوريد الكالسيوم
CaCl2 Ca + Cl 2




• الخواص الكيميائية لعناصر المجموعة الأولى والثانية :

الخاصية الكيميائية الصورة العامة أمثلة
1- التفاعل مع الأكسجين




فلز + O2 أكسيد الفلز
علل : عند قطع الصوديوم يظهر بريق فلزي ثم سرعان ما يخبو ( لتفاعله السريع مع O2 )
2Na2O O2 + 4Na

يحترق الكالسيوم و المغنيسيوم بسهولة متحدين بالأكسجين لتكوين الأكاسيد :
2CaO O2 + 2Ca

2MgO O2 + 2Mg

2- التفاعل مع الماء
فلز + H2O 2 هيدروكسيد الفلز + هيدروجين يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء شأنه في ذلك شأن بقيه الفلزات القلوية ليعطي هيدروكسيد الصوديوم
H2 + 2NaOH 2H2O + 2Na

كما يتفاعل الكالسيوم مع الماء بسهولة ولكن المغنيسيوم مع الماء البارد وبسهولة مع بخار الماء
3- التفاعل مع الكلور


فلز + Cl2 كلوريد الفلز
يتفاعل الصوديوم مع الكلور بشدة مكوناً كلوريد الصوديوم
2NaCl Cl2 + 2Na

وكذلك مع الكالسيوم و المغنيسيوم بسهولة مع الكلور وتتكون الكلوريدات .
CaCl2 Cl2 + Ca
MgCl2 Cl2 + Mg


• خواص مركبات الصوديوم و البوتاسيوم :
1- مركبات أيونية ( أيونات مشحونة ) . 2- درجات غليان وانصهارها مرتفعة .
3- محاليلها و مصاهيرها موصلة جيدة للكهرباء . 4- أيوناتها تعطي لوناً مميزاً عند تعرضها للهب .

• مركبات الصوديوم :

مركبات الصوديوم خواص + تحضير + تفاعلات
1- هيدروكسيد الصوديوم
( NaOH ) تحضيره : ( بالتحضير الكهربي لمحلول مشبع لكلوريد الصوديوم )
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

تفاعلاته :
يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الحموض مكوناً الملح والماء حسب القاعدة :
حمض + قاعدة ملح + ماء

2- كربونات الصوديوم
( Na2CO3 ) خواصه :
1- مركب أبيض اللون . 2- تذوب بسهوله في الماء .
3- تختلف في محتواها المائي وأشهرها صودا الغسيل ( Na2CO3 . 10H2O ).

تحضيره :
بإمرار ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يُترك ليبرد حيث تنفصل منه بلورات كربونات الصوديوم :
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

تفاعلاته :
أ ـ تنصهر بفعل التسخين دون أن تتفكك ( مثل كربونات البوتاسيوم ).
ب ـ تتفاعل مع الحموض لتطلق ثاني أكسيد الكربون ( معظم كربونات الفلزات القلوية)
حسب القاعدة : كربونات الفلز + حمض .....::. ملح + ثاني أكسيد الكربون + ماء

3- بيكربونات الصوديوم ( NaHCO3 ) خواصه :
1- بلورات صغيرة بيضاء . 2- قليلة الذوبان في الماء .

تفاعلاتها :
تتفاعل بيكربونات الصوديوم مع الحموض لتطلق ثاني أكسيد الكربون
( تشبه طريقة تفاعل كربونات الصوديوم مع الحموض )
حسب القاعدة : كربونات الفلز + حمض .....::. ملح + ثاني أكسيد الكربون + ماء

• للصوديوم ومركباته أهمية كبرى حيث تدخل في كثير من الصناعات والاستخدامات ومنها ما يلي :
الصوديوم 1- يستخدم الصوديوم السائل للتبريد في المفاعلات النووية ( نظراً لجودة توصيلة للحرارة )
2- يستخدم في مصابيح بخار الصوديوم
هيدروكسيد الصوديوم صناعة الصابون والورق والحرير الصناعي وفي صناعة الألمونيوم وفي تنقية النفط .
كربونات الصوديوم صناعة الزجاج والورق والمنظفات و الصابون
بيكربونات الصوديوم صناعة الخميرة ـ طبياً في تحضير بعض الأدوية المستخدمه لعلاج حموضة المعدة.
كلوريد الصوديوم حفظ الطعام و صناعة الورق والأقمشة والتخلص من الجليد
كبريتات الصوديوم طبياً لمعالجة الإمساك ـ صناعة الزجاج ( بديلاً لكربونات الصوديوم )
نترات الصوديوم سماد كيميائي
• مركبات الكالسيوم و المغنيسيوم :

مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم خواص + تحضير + تفاعلات
1- الكربونات كربونات الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم : تتحلل بالتسخين الشديد لتكون أكاسيد الفلز

حسب القاعدة : كربونات الفلز حرارة أكسيد الفلز + ثاني اكسيد الكربون

CaCO3 CaO + CO2

ثاني أكسيد الكربون المتصاعد يعكر ماء الجير ( هيدروكسيد الكالسيوم )حيث يتفاعل معه ليكون راسباً ابيض ( كربونات الكالسيوم )
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

2- الأكاسيد أ ـ يتفاعل أكسيد الكالسيوم ( الجير الحي ) CaO مع الماء مكوناً هيدروكسيد الكالسيوم ( الجير المطفأ ) مصاحباً حرارة كثيرة .
CaO + H2O Ca(OH)2

ب ـ يتفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الماء ببطء ليكون هيدروكسيد المغنيسيوم .

مميزات هيدروكسيد الكالسيوم :
1- يعرف بالجير المطفأ وهو قليل الذوبان في الماء .
2- عند إذابته بالماء يبقى معلقاً يسمى ( لبن الجير ) .
3- بترشيح لبن الجير يفصل منه محلول مخفف يسمى ( ماء الجير ) .

 عسر الماء :
تعريفه : هو الماء الذي لا يكون رغوة بسهولة مع الصابون .
السبب:وجود كمية كبيرة من أملاح الكالسيوم ( بيكربونات الكالسيوم ) وأملاح المغنيسيوم ( كبريتات المغنيسيوم) في الماء.

أهمية الكالسيوم و المغنيسيوم :
أولاً : أهميته في أجسامنا :
الكالسيوم بناء العظام والأسنان . الحليب ومشتقاته ـ الأسماك
المغنيسيوم 1- معالجة الإمساك ( ملح أبسوم )
2- معالجة حموضة المفرطة للمعدة ( هيدروكسيد المغنيسيوم )
3- صناعة حليب المغنيسيا ( هيدروكسيد المغنيسيوم ). الذرة ـ القمح ـ الفول



ثانياً : استخدامات أخرى للكالسيوم و المغنيسيوم ومركباتها :

الكالسيوم لتنقية بعض المعادن
هيدروكسيد الكالسيوم البناء
عجينة باريس (كبريتات الكالسيوم المائية ) تستخدم في عمليات التجبير نظراً لتمددها عند التصلب
كربونات الكالسيوم صناعة الزجاج والأسمنت
كلوريد الكالسيوم كمادة مجففه للغازات ماعدا النشادر (لأنه يتفاعل معها )
سبيكة المغنيسيوم مع الألومينيوم ( تسمى ديوراليومين ) صناعة هياكل الطائرات ( كتلة خفيفة و متانة عالية )

الفصل السابع : المجموعتان الثالثة والرابعة ( أ ) من الجدول الدوري

• المجموعة الثالثة ( أ ) أو مجموعة ( 3 أ ) :

 أهم عناصرها :
البورون ( B ) ـ الألومينيوم ( Al ) ـ الجاليوم ( Ga ) ـ الإنديوم ( In ) ـ الثاليوم( Tl ) .
أهمها : البورون و الألومنيوم أما البقية توجد بكميات قليلة جداً .

 الخواص :
1- وجود 3 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لذراتها .
2- تميل إلى فقد الإلكترونات الثلاث الخارجية وتكوين روابط أيونية (باستثناء البورون يميل إلى تكوين روابط تساهمية ) .

• الألومينيوم ( Al ) :
وجوده في الطبيعة أوفر الفلزات وجوداً في القشرة الأرضية ( الأكسجين ثم السليكون ثم الألومينيوم من حيث الوفرة)
لا يوجد الألومينيوم بشكل حر وإنما على شكل مركبات ( مركبات الألومينيوم في الطبيعة ) مثل :
1- سيليكات الألومينيوم موجود في الطمي ، وفي أنواع أخرى من الصخور .
2- البوكسايت و الكريوليت (يستخلص الألمنيوم من هذه الخامات الأقل انتشارا ) .
استخلاصه يستخلص الألومينيوم بالتحليل الكهربي للبوكسيات ( أكسيد الألومينيوم ) .
2Al2O3 4Al + 3O2

خواصه الخواص الفيزيائية 1- الألومينيوم النقي فضي اللون . 2- قابل للطرق والسحب .
3- موصل جيد للحرارة والكهرباء .
4- لين ولكن يكتسب صلابة عند سبكه بعناصر أخرى مثل المغنيسيوم .
الخواص الكيميائية 1- نشط كيميائياً مثل بعض تفاعلاته مع :
أ ـ الأكسجين : 4Al + 3O2 2Al2O3
ب ـ الحموض والقواعد :
* يتفاعل الألومينيوم بسهولة مع حمض الكلور .
* يتفاعل الألومينيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المائي .

ملحوظة : يوصف الألومينيوم بأنه متردد ( نتيجة تفاعله مع الحموض والقواعد ).
مركبات الألومينيوم هيدروكسيد الألومينيوم Al (OH)3
تحضير هيدروكسيد الألومينيوم : بإضافة هيدروكسيد الصوديوم بالتدريج إلى محلول كبريتات الألومينيوم نحصل على هيدروكسيد الألومينيوم ( راسب أبيض جلاتيني )
راسب أبيض
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

استخدام الألومينيوم ومركباته 1- يستخدم في صناعة هياكل الطائرات والنوافذ والأبواب ( بسبب متانة وكثافة قليلة ) .
2- يستخدم في صناعة الأسلاك الكهربائية ( لجودة توصيله للكهرباء ).
3- يستخدم كرقائق لحفظ الأطعمة .
4- يستخدم هيدروكسيد الألومينيوم في إزالة العوالق من خزنات مياه الشرب .
5- يستخدم كبريتات الألومينيوم في تنقية مياه والصباغة .

استخدامات مركبات البورون حمض البوريك مطهر ومضاد للعفونة ـ صناعة المعلبات
البوراكس صناعة الزجاج ـ أصباغ الخزف والفخار ـ لحام الفلزات

• المجموعة الرابعة ( أ ) أو مجموعة ( 4 أ ) :

 أهم عناصرها :
الكربون ( C ) ـ السليكون ( Si ) ـ القصدير ( Su ) ـ الرصاص ( Pb ) ـ الجرمانيوم ( Ge ) .

 الخواص :
1- وجود 4 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لذراتها .
2- لا تميل إلى فقد الإلكترونات للاتحاد (لأن انفصال هذه الإلكترونات يتطلب طاقة كبيرة ) .

• السليكون ( Si ) :
وجوده في الطبيعة أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية ( بعد الأكسجين ) .
يوجد متحداً مع مركبات معقدة (مركبات السليكون ) معظمها تحتوي على الأكسجين منها :
1- السليكات 2- السليكا 3- كربيد السليكون .
تحضيره بنزع الأكسجين من ثاني أكسيد السليكون بواسطة المغنيسيوم
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO

مركبات السليكون أولاً : السليكات ( مميزات ):
1- تتصل فيها ذرة السليكون بأربع ذرات أكسجين (مكونة منشور ثلاثي رباعي الأوجه في مركز ذرة السليكون ) .
2- وقد تتصل ذرات الأكسجين في جميع الاتجاهات مع ذرات سليكون مكونة أشكال معقدة مثل
( خام الفلسبار ـ السليكا ) .
ثانياً : السليكا ( ثاني أكسيد السليكون SiO2 )
وجودة ( من أكثر الخامات الطبيعية انتشاراً حيث يوجد على عدة صور ) :
أ ـ الرمل ب ـ الحجر ج ـ المرو ( بلوري شفاف وقد يكون ملون بسبب الشوائب )

خواصه الكيميائية :
1- لا يذوب في الماء أو الحموض ( لكنه يتفاعل مع حمض الفلور ).
2- يتفاعل مع كربونات الصوديوم ( عند درجة حرارة عالية ) مكوناً سليكات الصوديوم .
ثالثاً : كربيد السليكون ( كاربورندم )
صناعته : يصنع بتفاعل السليكا مع الكربون ( في فرن كهربائي ) وفق المعادلة
SiO2 + 3C SiC + 2CO

استخدام السليكون ومركباته 1- يستخدم في صناعة السبائك ( سبيكة الفولاذ = حديد + سليكون ) .
2- يستخدم السليكون النقي في صناعة الترانزستورات والبطاريات الشمسية في سفن الفضاء .
3- يستخدم الرمل في صناعة الزجاج والبناء والإسمنت .
4- يستخدم كربيد السليكون ( كاربورندم ) في صناعة آلات البرادة ومساحيقها(بسبب شدة الصلابة)
الزجاج
مكوناته زجاج عادي = سليكات الصوديوم + سليكات الكالسيوم
زجاج اكثر قساوة = سليكات البوتاسيوم + سليكات الكالسيوم
خواصه 1- مادة قاسية سهلة التشقق 2- تلين بالحرارة ( سهل التشكل )
3- يخدش بفعل المحاليل القاعدية ( لذلك لا تغلق القوارير بالزجاج التي تحوي مواد قاعدية مثل هيدروكسيد الصوديوم او كربونات الصوديوم )
تصنيعه المواد الخام التي تستعمل في صناعة الزجاج ( الرمل ـ الحجر الجيري ـ كربونات الصدوديوم )
الطريقة : تسخين المزيج ( فرن طويل 1300مْ ) بحرق الغاز الطبيعي
أنواع مختلفة من صناعة الزجاج :حسب المواد المضافة
( البوراكس + اكسيد الألومينيوم ) = زجاج البايركس .
( الكروم ) = زجاج اخضر اللون . ( الكوبالت ) = زجاج أزرق اللون .
( فلوريد الكالسيوم ) = زجاج نصف شفاف .
علل : تتم عملية التخلص من ثاني أكسيد الكربون ببطء ؟ حتى لا تتكون فقاعات داخل مصهور الزجاج
علل : تتم عملية التبريد ببطء ؟ حتى لا يصبح الزجاج سهل الكسر .
الفصل الثامن : الكيمياء العضوية
تعريفها فرع من علم الكيمياء يتناول دراسة مركبات الكربون .
تعريف لافوازييه ( مركبات تتكون من الكربون وهيدروجين وأكسجين ) .
أسباب الاهتمام بها 1- تميز المركبات العضوية بخصائص عامة.
2- أهمية المركبات العضوية في حياتنا.
3- كثرة المركبات العضوية.
الخواص الفيزيائية والكيميائية 1- أغلبها مركبات جزيئية (مركبات تساهمية).
2- معظمها غازات وسوائل عند درجة الحرارة العادية.
3- عموما لا تذوب المركبات العضوية في الماء.
(ولكن تذوب في المذيبات العضوية مثل الكلوروفورم ـ الاسيتون )
4- غير موصلة للكهرباء.
5- تفاعلاتها بطيئة وعدم استمرارها حتى نهاية التفاعل ( غالباً يوجد تفاعلات جانبية ).
6- تتأثر سرعة تفاعلاتها بالمحفزات ( عوامل مساعدة )
العناصر الأساسية الكربون : لا يخلو منه أي مركب عضوي .
الهيدروجين : عنصر هام ونادراً ما يخلو منه ( مثل رابع كلوريد الكربون CCl4)
تدخل في تركيبها عناصر أخرى أهمها ( O ـ S ـ N ـ P ـ الهالوجينات)
الروابط فيها نوعها : روابط تساهمية قوية .
1- روابط أحادية مثل ( H و C ) بسبب تكافؤه الأحادي
2- روابط ثنائية مثل ( O و C ) بسبب تكافؤه الثنائي
3- روابط ثلاثية مثل ( N و C ) بسبب تكافؤه الثلاثي
4- رابطه رباعية في الكربون ( C )بسبب أن تكافؤ الكربون رباعي فيستطيع تكوين 4 روابط .

 أسباب كثرة مركبات الكربون :
1- التكافؤ الرباعي ( وإمكانية ارتباطه برابطه أحادية أو ثنائية أو ثلاثية )
2- قدرة ذرات الكربون على الارتباط ببعضها بروابط قوية مهما طالت السلسلة فأنها لا تضعف .
3- اتخاذ سلاسل الكربون أشكال مختلفة ( مستقيمة ـ متفرعة ـ حلقية ).
4- استقرارية روابط الكربون في حالة ارتباطها مع ذرات عناصر أخرى (O و H وN ).

• الصيغ الجزيئية والصيغ الكيميائية في المركبات العضوية :

الصيغة الجزيئية الصيغ البنائية
تعريفها صيغة تبين أنواع الذرات الداخلة في تكوين المركب وعددها صيغة تبين أنواع الذرات الداخلة في تكوين المركب وعددها وطريقة ارتباطها مع بعضها
مثال

C2H6







• الهيدروكربونات وتصنيفها :

تعريفها هي مركبات تتألف من الكربون والهيدروجين فقط .
مركبات تدخل فيها الهيدروكربونات المطاط ـ النفط ومشتقاته ـ الشموع
تصنيف الهيدروكربونات
الهيدروكربونات الأليفاتية الهيدروكربونات العطرية (الأروماتية)
تعريفها : هيدروكربونات حلقية تحتوي على روابط ثنائية بوضع متبادل تعريفها : جميع الهيدروكربونات ماعدا العطرية
مميزات :
1- ذات أهمية والأوسع انتشاراً .
2- جزيئاتها إما على شكل سلاسل (مفتوحة ـ متفرعة ـ حلقية )
3- السلاسل يمكن أن تكون مشبعة أو غير مشبعة . مميزات :
1- معظمها مركبات ذات رائحة
( علل سبب تسميتها بالعطرية ) .
2- أشهر المركبات العطرية ( البنزين العطري )
مشبعة غير مشبعة
ألكانات ألكينات ألكاينات

 مقارنة بين الهيدروكربونات الأليفاتية :
مشبعة غير مشبعة
النوع ألكانات ألكينات ألكاينات
الروابط جميعها أحادية يوجد بها روابط ثنائية يوجد بها روابط ثلاثية
الصيغة العامة CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2

• تسمية الهيدروكربونات :

طريقة تسمية الهيدروكربونات : يتألف الاسم من مقطعين .
الأول : يدل على عدد ذرات الكربون في المركب .
الثاني : يدل على صنف الهيدروكربونات .

عدد ذرات الكربون الألكان CnH2n+2 الألكين CnH2n الألكاين CnH2n-2
1 ميثان CH4 -------- ------
2 ايثانC2H6 ايثينC2H4 ايثاينC2H2
3 برويانC3H8 بروبينC3H6 بروباينC3H4
4 بيوتانC4H10 بيوتينC4H8 بيوتاينC4H6
5 بنتان C5H12 بنتين C5H10 بنتاين C5H8

انتهى المنهج ونسأل الله لنا ولكم التوفيق في الدنيا والآخره


اتمنى التوفيق والنجاح للجميع
مع تحياتي :صهيب ابكر ((geddawy))