يشرفنا وجودكم يا اخواني واخواتي الاعضاء اتمنى من الجميع ان يستمتع معنا في المنتدى واتمنى منكم الابدااع


    ملخص كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني

    شاطر

    co0ol boy

    عدد المساهمات : 49
    تاريخ التسجيل : 12/12/2009

    ملخص كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني

    مُساهمة  co0ol boy في الإثنين مايو 31, 2010 5:19 am

    الفصل الخامس : التفاعل الكيميائي والمعادلة الكيميائية
    • التفاعل الكيميائي :
    تغير يطرأ على المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة.

    • أمثلة على التفاعل الكيميائي :
    1- احتراق الوقود . 2- صدأ الحديد . 3- تعفن الطعام .

    • ماذا يحدث في التفاعل الكيميائي :
    1- تغيير في ترتيب وتوزيع الذرات. 2- كسر روابط وتكوين روابط جديدة.
    3- إنتاج مواد جديدة . 4- إنتاج حرارة وامتصاص حرارة في معظم التفاعلات.


    • قوانين الاتحاد الكيميائي :
    قانون حفظ الكتلة :
    أعاد الفرنسي لافوزييه تجربة بريستلي مستعينا بالميزان واستنتج مايليSadقانون حفظ الكتلة):-


    مثال :
    الماء = الأكسجين + هيدروجين
    36 جم = 32 جم + 4 جم إذن 36 جم = 36 جم .

    قانون النسب الثابتة :
    ( يتألف كل مركب كيميائي نقي من نسب وزنية ثابتة للعناصر المكونة له مهما اختلفت طرق تحضيره).

    مثال : الماء النقي سنجد فيه أن = نسبه الأكسجين 88,9 % ونسبة الهيدروجين 11,1 %
    ولا تتغير النسب مهما اختلفت الطرق التي حضرت بها العينه .




    مثال 5-1 ص 120 ( محلول بالكتاب ).


    • المعادلة الكيميائية :
    تعريفها : وصف موجز ودقيق للتغير الكيميائي .

    أسس كتابة المعادلة الكيميائية:
    1- تحديد المواد المتفاعلة والناتجة.
    2- كتابة الرموز للعناصر والصيغ للمركبات.
    3- تحقيق قانون حفظ الكتلة (وزن المعادلة).

    أهم الأيونات ( مهمة جداً ) :
    الأيونات الموجبة الأيونات السالبة الجذور والشقوق
    الأيون الرمز الأيون الرمز الأيون الرمز الأيون الرمز
    الذهب Au + النحاس(يك) Cu++ الكلور Cl - هيدروكسيل OH -
    الفضة Ag + الكالسيوم Ca++ الفلور F - نترات NO3 -
    النحاس(وز) Cu + المغنيسيوم Mg++ البروم Br - بيكربونات HCO3 -
    البوتاسيوم K + المنجنيز Mn++ اليود I - كربونات CO3 - -
    الصوديوم Na + الزئبق Hg++ الأكسجين O - - كبريتات SO4 - -
    الليثيوم Li + الحديد (وز) Fe++ سليكات SiO3 - -
    الحديد (يك) Fe+++ فوسفات PO4 - - -
    الألمومنيوم Al+++ أمونيوم NH4 +

    خطوات كتابة صيغ المركبات : انظر الكتاب ص 125 .

    أكتب الصيغة الكيميائية للمركبات التالية : انظر الكتاب ص126 .
    أمثلة إضافية على كتابة صيغ المركبات :
    كلوريد الصوديوم
    Cl - Na+
    1 1

    Cl Na أكسيد النحاس
    O - - Cu++
    2 2

    O Cu كلوريد المغنيسيوم
    Cl – Mg++
    1 2

    Cl2 Mg نترات الكالسيوم
    NO3 - Ca++
    1 2

    NO3)2) Ca كبريتات الألومنيوم
    SO4 - - Al+++
    2 3

    SO4)3) Al2
    ملاحظة : عند تساوي الإشارات تشطب مع بعضها ـ عند وجود الإشارة الواحدة لا تكتب .

    خطوات كتابة معادلة كيميائية صحيحة : ( الخطوات للإطلاع والحل مهم ) :
    مثال : اكتب المعادلة موزونة للتفاعل التالي :
    الصوديوم + الأكسجين أكسيد الصوديوم
    خطوات كتابة معادلة كيميائية صحيحة الحل
    1- حدد المواد المتفاعلة والناتجة المواد المتفاعلة ( الصوديوم ـ الأكسجين )
    المواد الناتجة ( أكسيد الصوديوم )
    2- حدد رموز وصيغ المواد الموجودة في التفاعل الصوديوم Na ، الأكسجين O2 ،
    أكسيد الصوديوم Na2O (تكتب بالطريقة السابقة )
    3- اكتب معادلة التفاعل مستخدما الرموز والصيغ O2 Na2O + Na

    4- نزن المعادلة لأن من الملاحظ أن الذرات في طرفي المعادلة ليست متساوية ،، والطريقة كالآتي :
    أ ـ نختر أحدى الذرات في المواد المتفاعل ( الجانب الأيسر ) ونقارن عددها مع عدد ( الجانب الأيمن )

    ب ـ اذا كان العدد متساويين ننتقل لعنصر آخر .

    ج ـ ثم نتحقق من عدد كل نوع من الذرات في الطرفين

    ( ملحوظة هامة جداً عند الإضافة للمركب فإننا نضيف لجميع عناصر المركب
    مثال : المركب Na2O عند إضافة 2
    تصبح 2 Na2O كأننا نضرب في جميع الذرات في 2 حيث يكون عدد ذرات Na = 4 و O = 2 ) نلاحظ أن Na في الطرف الأيسر واحدة وفي الطرف الثاني 2 لذلك نضيف في الطرف الأيسر 2 لكي تتساوي في كلا الطرفين وتصبح :
    O2 Na2O + 2 Na

    ننتقل للـ O نجدها في الجانب الأيسر 2 وفي الطرف الأيمن واحدة لذلك نضيف أمام المركب 2 ويصبح بالشكل الآتي :
    O2 2 Na2O + 2 Na

    حصل هنا زيادة في Na في الطرف الأيمن حيث أصبحت 4 لذلك نعدل في الطرف الأيسر 4 وبالتالي تصبح بالشكل الآتي :

    O2 2 Na2O + 4Na

    أمثلة أخرى على وزن المعادلات :
    1- احتراق غاز الميثان في غاز الأكسجين ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون مع ماء وطاقة:
    طاقة + ماء + غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز الميثان
    طاقة + 2H2o(L) + Co2(g) 2O2(g) + CH4(g)

    2- ماء غاز أكسجين + غاز الهيدروجين
    2 H2o(L) O2(g) + 2H2(g)

    3- غاز ثاني أكسيد الكربون غاز الأكسجين + غاز أول أكسيد الكربون
    2Co2(g) O2(g) + 2Co(g)

    ملحوظة هامة : يرمز للصلب (S) , غاز ( ( g , سائل (L) , محلول (ag)



    • أنواع التفاعلات الكيميائية

    أنواع التفاعلات الكيميائية أمثلة
    أولاً
    تفاعلات الاتحاد أ ـ اتحاد عنصر مع عنصرCl2(g) + H2(g) 2HCL(g)

    2- اتحاد عنصر مع مركب2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

    3- اتحاد مركب مع مركبSO3(g) + H2O(L) H2SO4(L)

    ثانياً
    تفاعلات التفكك CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

    2HgO(s) 2Hg(1) + O2(g)

    ثالثا
    تفاعلات الإزاحة (الإحلال) أ-تفاعل 1- الإزاحة المفردة
    Cu SO4 (aq)+ Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s)

    2- الإزاحة المزدوجة
    AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)

    رابعا
    تفاعلات الحموض مع القواعد أشهرها تفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم
    HCl (aq) + NaOH(aq) NaCl (aq) + H2O
    ملحوظة :
    نميز هذا النوع من التفاعل أيون الهيدروجين H في (HCl ) مع الهيدروكسيل OH في (NaOH)
    وبالتالي H و OH ينتج الماء (H2O ) والآخر ملح (NaCl )







    الفصل السادس : الفلزات القلوية والقلوية الأرضية
    • خواص الفلزات القلوية والقلوية الأرضية :

    الفلزات الفلزات القلوية الفلزات القلوية الأرضية
    أمثلة ليثيوم Li
    صوديوم Na بوتاسيوم :K مغنسيوم Mg
    كالسيوم Ca باريوم Ba
    عدد إلكترونات التكافؤ 1 2
    شحنة الأيونات موجب واحد ( + ) موجبين ( + + )
    القابلية لفقد الإلكترونات أكثر قابلية أقل قابلية من الفلزات القلوية
    النشاط الكيميائي أكثر نشاطاً اقل نشاطاً من الفلزات القلوية
    القساوة اقل قساوة أكثر قساوة ( درجات انصهار وغليان أعلى )

    • وجود الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في الطبيعية :

    لا توجد الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في الطبيعة حرة بل على شكل مركبات ( أي متحدة مع عناصر أخرى)
    ( بسبب نشاطها الكيميائي العالي ) . وأكثرها انتشاراً في الطبيعة ( الصوديوم Na والبوتاسيوم K )

    - من مركبات الصوديوم في الطبيعة :
    المركب الكيمائي الصيغة الكيمائية الاسم الشائع وجوده
    كلوريد الصوديوم NaCl ملح الطعام يوجد مذابا في مياه الحار وعلى هيئة رواسب ملحية تعرف بالملح الصخري .
    نترات الصوديوم NaNo3 ملح شيلي توجد بكثرة في شمالي شيلي بأمريكا الجنوبية
    كربونات الصوديوم Na2Co3
    ملح النظرون توجد كرواسب طبيعية بوادي النظرون بمصر وفي شرقي أفريقيا .


    - من مركبات الكالسيوم و المغنيسيوم في الطبيعة :
    المركب الكيميائي الصيغة الكيميائية خامات المادة ( وجوده )
    كربونات الكالسيوم CaCO3 الطباشير ـ الرخام ـ الحجر الجيري
    كربونات المغنيسيوم MgCO3 خام المغنيزات
    مخلوط من كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم ــــــــــــــــــــــــ خام الدولوميت
    كبريتات الكالسيوم المائية CaSO4 . 2H2O خام الجبس

    ملحوظات :
    1- أكثر الفلزات القلوية الأرضية انتشاراً في القشرة الأرضية مركبات الكالسيوم ثم المغنيسيوم .
    2- يعد المغنيسيوم العنصر الثاني بعد الصوديوم من حيث وفرته في ماء البحر .
    • استخلاص فلزات المجموعة الأولى والثانية ( للفلزات القلوية والقلوية الأرضية ) :

    تحضر الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية بالتحليل الكهربائي لمصهور أملاحها ( لنشاطها وعدم وجودها حره ).
    استخلاص الفلز الطريقة المعادلة
    استخلاص الصوديوم بالتحليل الكهربائي لمصهور
    هيدروكسيد الصوديوم (NaOH ). ــــــــــــــــــــــــ
    استخلاص المغنيسيوم بترسيب الأيونات على شكل
    هيدروكسيد المغنيسيوم ( يحول إلى ) كلوريد المغنيسيوم ( ثم يحلل كهربائياً )
    Mg + Cl 2 MgCl2

    استخلاص الكالسيوم بالتحليل الكهربائي لكلوريد الكالسيوم
    CaCl2 Ca + Cl 2




    • الخواص الكيميائية لعناصر المجموعة الأولى والثانية :

    الخاصية الكيميائية الصورة العامة أمثلة
    1- التفاعل مع الأكسجين




    فلز + O2 أكسيد الفلز
    علل : عند قطع الصوديوم يظهر بريق فلزي ثم سرعان ما يخبو ( لتفاعله السريع مع O2 )
    2Na2O O2 + 4Na

    يحترق الكالسيوم و المغنيسيوم بسهولة متحدين بالأكسجين لتكوين الأكاسيد :
    2CaO O2 + 2Ca

    2MgO O2 + 2Mg

    2- التفاعل مع الماء
    فلز + H2O 2 هيدروكسيد الفلز + هيدروجين يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء شأنه في ذلك شأن بقيه الفلزات القلوية ليعطي هيدروكسيد الصوديوم
    H2 + 2NaOH 2H2O + 2Na

    كما يتفاعل الكالسيوم مع الماء بسهولة ولكن المغنيسيوم مع الماء البارد وبسهولة مع بخار الماء
    3- التفاعل مع الكلور


    فلز + Cl2 كلوريد الفلز
    يتفاعل الصوديوم مع الكلور بشدة مكوناً كلوريد الصوديوم
    2NaCl Cl2 + 2Na

    وكذلك مع الكالسيوم و المغنيسيوم بسهولة مع الكلور وتتكون الكلوريدات .
    CaCl2 Cl2 + Ca
    MgCl2 Cl2 + Mg


    • خواص مركبات الصوديوم و البوتاسيوم :
    1- مركبات أيونية ( أيونات مشحونة ) . 2- درجات غليان وانصهارها مرتفعة .
    3- محاليلها و مصاهيرها موصلة جيدة للكهرباء . 4- أيوناتها تعطي لوناً مميزاً عند تعرضها للهب .

    • مركبات الصوديوم :

    مركبات الصوديوم خواص + تحضير + تفاعلات
    1- هيدروكسيد الصوديوم
    ( NaOH ) تحضيره : ( بالتحضير الكهربي لمحلول مشبع لكلوريد الصوديوم )
    2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

    تفاعلاته :
    يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الحموض مكوناً الملح والماء حسب القاعدة :
    حمض + قاعدة ملح + ماء

    2- كربونات الصوديوم
    ( Na2CO3 ) خواصه :
    1- مركب أبيض اللون . 2- تذوب بسهوله في الماء .
    3- تختلف في محتواها المائي وأشهرها صودا الغسيل ( Na2CO3 . 10H2O ).

    تحضيره :
    بإمرار ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يُترك ليبرد حيث تنفصل منه بلورات كربونات الصوديوم :
    2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

    تفاعلاته :
    أ ـ تنصهر بفعل التسخين دون أن تتفكك ( مثل كربونات البوتاسيوم ).
    ب ـ تتفاعل مع الحموض لتطلق ثاني أكسيد الكربون ( معظم كربونات الفلزات القلوية)
    حسب القاعدة : كربونات الفلز + حمض .....::. ملح + ثاني أكسيد الكربون + ماء

    3- بيكربونات الصوديوم ( NaHCO3 ) خواصه :
    1- بلورات صغيرة بيضاء . 2- قليلة الذوبان في الماء .

    تفاعلاتها :
    تتفاعل بيكربونات الصوديوم مع الحموض لتطلق ثاني أكسيد الكربون
    ( تشبه طريقة تفاعل كربونات الصوديوم مع الحموض )
    حسب القاعدة : كربونات الفلز + حمض .....::. ملح + ثاني أكسيد الكربون + ماء

    • للصوديوم ومركباته أهمية كبرى حيث تدخل في كثير من الصناعات والاستخدامات ومنها ما يلي :
    الصوديوم 1- يستخدم الصوديوم السائل للتبريد في المفاعلات النووية ( نظراً لجودة توصيلة للحرارة )
    2- يستخدم في مصابيح بخار الصوديوم
    هيدروكسيد الصوديوم صناعة الصابون والورق والحرير الصناعي وفي صناعة الألمونيوم وفي تنقية النفط .
    كربونات الصوديوم صناعة الزجاج والورق والمنظفات و الصابون
    بيكربونات الصوديوم صناعة الخميرة ـ طبياً في تحضير بعض الأدوية المستخدمه لعلاج حموضة المعدة.
    كلوريد الصوديوم حفظ الطعام و صناعة الورق والأقمشة والتخلص من الجليد
    كبريتات الصوديوم طبياً لمعالجة الإمساك ـ صناعة الزجاج ( بديلاً لكربونات الصوديوم )
    نترات الصوديوم سماد كيميائي
    • مركبات الكالسيوم و المغنيسيوم :

    مركبات الكالسيوم والمغنيسيوم خواص + تحضير + تفاعلات
    1- الكربونات كربونات الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم : تتحلل بالتسخين الشديد لتكون أكاسيد الفلز

    حسب القاعدة : كربونات الفلز حرارة أكسيد الفلز + ثاني اكسيد الكربون

    CaCO3 CaO + CO2

    ثاني أكسيد الكربون المتصاعد يعكر ماء الجير ( هيدروكسيد الكالسيوم )حيث يتفاعل معه ليكون راسباً ابيض ( كربونات الكالسيوم )
    Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

    2- الأكاسيد أ ـ يتفاعل أكسيد الكالسيوم ( الجير الحي ) CaO مع الماء مكوناً هيدروكسيد الكالسيوم ( الجير المطفأ ) مصاحباً حرارة كثيرة .
    CaO + H2O Ca(OH)2

    ب ـ يتفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الماء ببطء ليكون هيدروكسيد المغنيسيوم .

    مميزات هيدروكسيد الكالسيوم :
    1- يعرف بالجير المطفأ وهو قليل الذوبان في الماء .
    2- عند إذابته بالماء يبقى معلقاً يسمى ( لبن الجير ) .
    3- بترشيح لبن الجير يفصل منه محلول مخفف يسمى ( ماء الجير ) .

     عسر الماء :
    تعريفه : هو الماء الذي لا يكون رغوة بسهولة مع الصابون .
    السبب:وجود كمية كبيرة من أملاح الكالسيوم ( بيكربونات الكالسيوم ) وأملاح المغنيسيوم ( كبريتات المغنيسيوم) في الماء.

    أهمية الكالسيوم و المغنيسيوم :
    أولاً : أهميته في أجسامنا :
    الكالسيوم بناء العظام والأسنان . الحليب ومشتقاته ـ الأسماك
    المغنيسيوم 1- معالجة الإمساك ( ملح أبسوم )
    2- معالجة حموضة المفرطة للمعدة ( هيدروكسيد المغنيسيوم )
    3- صناعة حليب المغنيسيا ( هيدروكسيد المغنيسيوم ). الذرة ـ القمح ـ الفول



    ثانياً : استخدامات أخرى للكالسيوم و المغنيسيوم ومركباتها :

    الكالسيوم لتنقية بعض المعادن
    هيدروكسيد الكالسيوم البناء
    عجينة باريس (كبريتات الكالسيوم المائية ) تستخدم في عمليات التجبير نظراً لتمددها عند التصلب
    كربونات الكالسيوم صناعة الزجاج والأسمنت
    كلوريد الكالسيوم كمادة مجففه للغازات ماعدا النشادر (لأنه يتفاعل معها )
    سبيكة المغنيسيوم مع الألومينيوم ( تسمى ديوراليومين ) صناعة هياكل الطائرات ( كتلة خفيفة و متانة عالية )

    الفصل السابع : المجموعتان الثالثة والرابعة ( أ ) من الجدول الدوري

    • المجموعة الثالثة ( أ ) أو مجموعة ( 3 أ ) :

     أهم عناصرها :
    البورون ( B ) ـ الألومينيوم ( Al ) ـ الجاليوم ( Ga ) ـ الإنديوم ( In ) ـ الثاليوم( Tl ) .
    أهمها : البورون و الألومنيوم أما البقية توجد بكميات قليلة جداً .

     الخواص :
    1- وجود 3 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لذراتها .
    2- تميل إلى فقد الإلكترونات الثلاث الخارجية وتكوين روابط أيونية (باستثناء البورون يميل إلى تكوين روابط تساهمية ) .

    • الألومينيوم ( Al ) :
    وجوده في الطبيعة أوفر الفلزات وجوداً في القشرة الأرضية ( الأكسجين ثم السليكون ثم الألومينيوم من حيث الوفرة)
    لا يوجد الألومينيوم بشكل حر وإنما على شكل مركبات ( مركبات الألومينيوم في الطبيعة ) مثل :
    1- سيليكات الألومينيوم موجود في الطمي ، وفي أنواع أخرى من الصخور .
    2- البوكسايت و الكريوليت (يستخلص الألمنيوم من هذه الخامات الأقل انتشارا ) .
    استخلاصه يستخلص الألومينيوم بالتحليل الكهربي للبوكسيات ( أكسيد الألومينيوم ) .
    2Al2O3 4Al + 3O2

    خواصه الخواص الفيزيائية 1- الألومينيوم النقي فضي اللون . 2- قابل للطرق والسحب .
    3- موصل جيد للحرارة والكهرباء .
    4- لين ولكن يكتسب صلابة عند سبكه بعناصر أخرى مثل المغنيسيوم .
    الخواص الكيميائية 1- نشط كيميائياً مثل بعض تفاعلاته مع :
    أ ـ الأكسجين : 4Al + 3O2 2Al2O3
    ب ـ الحموض والقواعد :
    * يتفاعل الألومينيوم بسهولة مع حمض الكلور .
    * يتفاعل الألومينيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المائي .

    ملحوظة : يوصف الألومينيوم بأنه متردد ( نتيجة تفاعله مع الحموض والقواعد ).
    مركبات الألومينيوم هيدروكسيد الألومينيوم Al (OH)3
    تحضير هيدروكسيد الألومينيوم : بإضافة هيدروكسيد الصوديوم بالتدريج إلى محلول كبريتات الألومينيوم نحصل على هيدروكسيد الألومينيوم ( راسب أبيض جلاتيني )
    راسب أبيض
    Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

    استخدام الألومينيوم ومركباته 1- يستخدم في صناعة هياكل الطائرات والنوافذ والأبواب ( بسبب متانة وكثافة قليلة ) .
    2- يستخدم في صناعة الأسلاك الكهربائية ( لجودة توصيله للكهرباء ).
    3- يستخدم كرقائق لحفظ الأطعمة .
    4- يستخدم هيدروكسيد الألومينيوم في إزالة العوالق من خزنات مياه الشرب .
    5- يستخدم كبريتات الألومينيوم في تنقية مياه والصباغة .

    استخدامات مركبات البورون حمض البوريك مطهر ومضاد للعفونة ـ صناعة المعلبات
    البوراكس صناعة الزجاج ـ أصباغ الخزف والفخار ـ لحام الفلزات

    • المجموعة الرابعة ( أ ) أو مجموعة ( 4 أ ) :

     أهم عناصرها :
    الكربون ( C ) ـ السليكون ( Si ) ـ القصدير ( Su ) ـ الرصاص ( Pb ) ـ الجرمانيوم ( Ge ) .

     الخواص :
    1- وجود 4 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لذراتها .
    2- لا تميل إلى فقد الإلكترونات للاتحاد (لأن انفصال هذه الإلكترونات يتطلب طاقة كبيرة ) .

    • السليكون ( Si ) :
    وجوده في الطبيعة أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية ( بعد الأكسجين ) .
    يوجد متحداً مع مركبات معقدة (مركبات السليكون ) معظمها تحتوي على الأكسجين منها :
    1- السليكات 2- السليكا 3- كربيد السليكون .
    تحضيره بنزع الأكسجين من ثاني أكسيد السليكون بواسطة المغنيسيوم
    SiO2 + 2Mg Si + 2MgO

    مركبات السليكون أولاً : السليكات ( مميزات ):
    1- تتصل فيها ذرة السليكون بأربع ذرات أكسجين (مكونة منشور ثلاثي رباعي الأوجه في مركز ذرة السليكون ) .
    2- وقد تتصل ذرات الأكسجين في جميع الاتجاهات مع ذرات سليكون مكونة أشكال معقدة مثل
    ( خام الفلسبار ـ السليكا ) .
    ثانياً : السليكا ( ثاني أكسيد السليكون SiO2 )
    وجودة ( من أكثر الخامات الطبيعية انتشاراً حيث يوجد على عدة صور ) :
    أ ـ الرمل ب ـ الحجر ج ـ المرو ( بلوري شفاف وقد يكون ملون بسبب الشوائب )

    خواصه الكيميائية :
    1- لا يذوب في الماء أو الحموض ( لكنه يتفاعل مع حمض الفلور ).
    2- يتفاعل مع كربونات الصوديوم ( عند درجة حرارة عالية ) مكوناً سليكات الصوديوم .
    ثالثاً : كربيد السليكون ( كاربورندم )
    صناعته : يصنع بتفاعل السليكا مع الكربون ( في فرن كهربائي ) وفق المعادلة
    SiO2 + 3C SiC + 2CO

    استخدام السليكون ومركباته 1- يستخدم في صناعة السبائك ( سبيكة الفولاذ = حديد + سليكون ) .
    2- يستخدم السليكون النقي في صناعة الترانزستورات والبطاريات الشمسية في سفن الفضاء .
    3- يستخدم الرمل في صناعة الزجاج والبناء والإسمنت .
    4- يستخدم كربيد السليكون ( كاربورندم ) في صناعة آلات البرادة ومساحيقها(بسبب شدة الصلابة)
    الزجاج
    مكوناته زجاج عادي = سليكات الصوديوم + سليكات الكالسيوم
    زجاج اكثر قساوة = سليكات البوتاسيوم + سليكات الكالسيوم
    خواصه 1- مادة قاسية سهلة التشقق 2- تلين بالحرارة ( سهل التشكل )
    3- يخدش بفعل المحاليل القاعدية ( لذلك لا تغلق القوارير بالزجاج التي تحوي مواد قاعدية مثل هيدروكسيد الصوديوم او كربونات الصوديوم )
    تصنيعه المواد الخام التي تستعمل في صناعة الزجاج ( الرمل ـ الحجر الجيري ـ كربونات الصدوديوم )
    الطريقة : تسخين المزيج ( فرن طويل 1300مْ ) بحرق الغاز الطبيعي
    أنواع مختلفة من صناعة الزجاج :حسب المواد المضافة
    ( البوراكس + اكسيد الألومينيوم ) = زجاج البايركس .
    ( الكروم ) = زجاج اخضر اللون . ( الكوبالت ) = زجاج أزرق اللون .
    ( فلوريد الكالسيوم ) = زجاج نصف شفاف .
    علل : تتم عملية التخلص من ثاني أكسيد الكربون ببطء ؟ حتى لا تتكون فقاعات داخل مصهور الزجاج
    علل : تتم عملية التبريد ببطء ؟ حتى لا يصبح الزجاج سهل الكسر .
    الفصل الثامن : الكيمياء العضوية
    تعريفها فرع من علم الكيمياء يتناول دراسة مركبات الكربون .
    تعريف لافوازييه ( مركبات تتكون من الكربون وهيدروجين وأكسجين ) .
    أسباب الاهتمام بها 1- تميز المركبات العضوية بخصائص عامة.
    2- أهمية المركبات العضوية في حياتنا.
    3- كثرة المركبات العضوية.
    الخواص الفيزيائية والكيميائية 1- أغلبها مركبات جزيئية (مركبات تساهمية).
    2- معظمها غازات وسوائل عند درجة الحرارة العادية.
    3- عموما لا تذوب المركبات العضوية في الماء.
    (ولكن تذوب في المذيبات العضوية مثل الكلوروفورم ـ الاسيتون )
    4- غير موصلة للكهرباء.
    5- تفاعلاتها بطيئة وعدم استمرارها حتى نهاية التفاعل ( غالباً يوجد تفاعلات جانبية ).
    6- تتأثر سرعة تفاعلاتها بالمحفزات ( عوامل مساعدة )
    العناصر الأساسية الكربون : لا يخلو منه أي مركب عضوي .
    الهيدروجين : عنصر هام ونادراً ما يخلو منه ( مثل رابع كلوريد الكربون CCl4)
    تدخل في تركيبها عناصر أخرى أهمها ( O ـ S ـ N ـ P ـ الهالوجينات)
    الروابط فيها نوعها : روابط تساهمية قوية .
    1- روابط أحادية مثل ( H و C ) بسبب تكافؤه الأحادي
    2- روابط ثنائية مثل ( O و C ) بسبب تكافؤه الثنائي
    3- روابط ثلاثية مثل ( N و C ) بسبب تكافؤه الثلاثي
    4- رابطه رباعية في الكربون ( C )بسبب أن تكافؤ الكربون رباعي فيستطيع تكوين 4 روابط .

     أسباب كثرة مركبات الكربون :
    1- التكافؤ الرباعي ( وإمكانية ارتباطه برابطه أحادية أو ثنائية أو ثلاثية )
    2- قدرة ذرات الكربون على الارتباط ببعضها بروابط قوية مهما طالت السلسلة فأنها لا تضعف .
    3- اتخاذ سلاسل الكربون أشكال مختلفة ( مستقيمة ـ متفرعة ـ حلقية ).
    4- استقرارية روابط الكربون في حالة ارتباطها مع ذرات عناصر أخرى (O و H وN ).

    • الصيغ الجزيئية والصيغ الكيميائية في المركبات العضوية :

    الصيغة الجزيئية الصيغ البنائية
    تعريفها صيغة تبين أنواع الذرات الداخلة في تكوين المركب وعددها صيغة تبين أنواع الذرات الداخلة في تكوين المركب وعددها وطريقة ارتباطها مع بعضها
    مثال

    C2H6







    • الهيدروكربونات وتصنيفها :

    تعريفها هي مركبات تتألف من الكربون والهيدروجين فقط .
    مركبات تدخل فيها الهيدروكربونات المطاط ـ النفط ومشتقاته ـ الشموع
    تصنيف الهيدروكربونات
    الهيدروكربونات الأليفاتية الهيدروكربونات العطرية (الأروماتية)
    تعريفها : هيدروكربونات حلقية تحتوي على روابط ثنائية بوضع متبادل تعريفها : جميع الهيدروكربونات ماعدا العطرية
    مميزات :
    1- ذات أهمية والأوسع انتشاراً .
    2- جزيئاتها إما على شكل سلاسل (مفتوحة ـ متفرعة ـ حلقية )
    3- السلاسل يمكن أن تكون مشبعة أو غير مشبعة . مميزات :
    1- معظمها مركبات ذات رائحة
    ( علل سبب تسميتها بالعطرية ) .
    2- أشهر المركبات العطرية ( البنزين العطري )
    مشبعة غير مشبعة
    ألكانات ألكينات ألكاينات

     مقارنة بين الهيدروكربونات الأليفاتية :
    مشبعة غير مشبعة
    النوع ألكانات ألكينات ألكاينات
    الروابط جميعها أحادية يوجد بها روابط ثنائية يوجد بها روابط ثلاثية
    الصيغة العامة CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2

    • تسمية الهيدروكربونات :

    طريقة تسمية الهيدروكربونات : يتألف الاسم من مقطعين .
    الأول : يدل على عدد ذرات الكربون في المركب .
    الثاني : يدل على صنف الهيدروكربونات .

    عدد ذرات الكربون الألكان CnH2n+2 الألكين CnH2n الألكاين CnH2n-2
    1 ميثان CH4 -------- ------
    2 ايثانC2H6 ايثينC2H4 ايثاينC2H2
    3 برويانC3H8 بروبينC3H6 بروباينC3H4
    4 بيوتانC4H10 بيوتينC4H8 بيوتاينC4H6
    5 بنتان C5H12 بنتين C5H10 بنتاين C5H8

    انتهى المنهج ونسأل الله لنا ولكم التوفيق في الدنيا والآخره


    اتمنى التوفيق والنجاح للجميع
    مع تحياتي :صهيب ابكر ((geddawy))

    geddawy
    Admin

    عدد المساهمات : 74
    تاريخ التسجيل : 11/12/2009
    الموقع : جدة

    رد: ملخص كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني

    مُساهمة  geddawy في الأحد يوليو 18, 2010 8:55 am

    [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

      الوقت/التاريخ الآن هو الأحد يناير 22, 2017 7:17 pm